2007年高三化学第一轮复习测试题

2007年高三化学第一轮复习测试题

《化学反应及能量变化》 时量：90分钟 满分：108分

第Ⅰ卷 （共48分）

可能用到的原子量：Cu: N:14 H:1 O:16

一、本题共16小题，每小题3分。每小题只有一个选项符合题意。 1．“能源分类相关图”如下图所示，四组能源选项中 全部符合图中阴影部分的能源是

A．煤炭、石油、潮汐能 B．水能、生物能、天然气 C．太阳能、风能、沼气 D．地热能、海洋能、核能

＋

－

2．最近有人用一种称为“超酸”的化合物H(CB11H6Cl6) 和C 60反应，使C60获得一个质 子，得到一种新型离子化合物[HC60][CB11H5Cl6]。这个反应看起来很陌生，但反应类 型上却可以跟下列一个化学反应相似，你认为该反应是 A．NH3 + HCl = NH4Cl B．NaOH + HCl = NaCl + H2O C．Mg +2HCl = MgCl2 + H2↑ D．H2O +CH3COOH

3．氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为

H2 (g) + 1/2O2(g) == H2O (l)； △H = －285.8 KJ/mol CO(g) + 1/2O2(g) == CO2(g)； △H = －283 KJ/mol C8H18 (l) + 25/2O2(g) == 8CO2(g) + 9H2O (l)； △H = －5518 KJ/mol CH4 (g) + 2O2(g) == CO2(g) + 2H2O (l)； △H = －0.3 KJ/mol

相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是

A．H2 (g)

B．CO(g)

C．C8H18 (l)

D．CH4 (g)

4．在反应5NH4NO3　△　　2HNO3+4N2+9H2O中，发生氧化反应与发生还原反应的氮原子个数之比是 A．1:3 B．5:3 C．5:8 D．5:4

5．在某溶液中酚酞呈粉红色。下列离子在该溶液中不能大量存在的是 ．． A．K+ B．Na+ C．Ba2+ D．Al3+

6．下列叙述正确的是 A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强 B．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质 C．核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子 D．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物 7．下列离子方程式正确的是

A．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2＋2H+ ＝Ca2+ ＋2H2O B．钠与水的反应Na＋2H2O＝Na+ ＋2OH ＋H2↑ C．铜片插入银溶液中Cu＋Ag+ ＝Cu2+＋Ag



H3O+ +CH3COO

－

D．大理石溶于醋酸的反应CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2+ ＋2CH3COO-＋CO2↑＋H2O

8．已知某溶液中存在较多的H+、SO24、NO3，则该溶液中还可能大量存在的离子组是

A．Al3+、CH3COO、Cl C．Mg2+、Cl、I A．26.0 kJ

B．51.9 kJ

B．Mg2+、Ba2+、Br



D．Na+、NH+4、Cl C．155.8 kJ

D．467.3 kJ

9．已知葡萄糖的燃烧热是2804 kJ / mol，当它氧化生成1 g水时放出的热量是

10．从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O＝7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4.

下列说法正确的是

A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物 B．5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移 C．产物中的SO42离子有一部分是氧化产物

－

D．FeS2只作还原剂

已知 H2O(g)＝H2O(l)；△H1＝Q1 kJ/mol

C2H5OH(g)＝C2H5OH(l)；△H2＝Q2 kJ/mol

C2H5OH(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g)；△H3＝Q3 kJ/mol

若使23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为

11．不管化学过程是一步完成或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的

A．-(Q1＋Q2＋Q3)

C．-(0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3 )

B．-0.5(Q1＋Q2＋Q3) D．-(1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3)

12．某金属盐在受热分解时生成了金属氧化物、二氧化氮与氧气，且产物中NO2与O2的体积比为6∶1（同温同压下测得），试分析该盐分解时金属化合价的变化情况是

A．升高 B．降低 C．不变 D．不能确定

13．已知Cu＋2Fe＝2Fe＋Cu，Zn＋2Fe＝2Fe＋Zn．现把等物质的量的CuSO4、FeCl3和Zn置于水中充分反应，反应容器中所得离子除SO4和Cl外还含有

A．Zn、Cu、Fe B．Zn、Cu、Fe C．Zn、Cu、Fe、Fe Ｄ．Zn、Cu、Cu、Fe

14．已知胆矾溶于水时温度降低，室温下，将1mol无水硫酸铜配成溶液时放出的热量 为Q1kJ，又知胆矾分解的热化学方程式为：CuSO4·5H2O（s）=CuSO4（s）+5H2O（l）； △H=+Q2kJ/mol则Q1、Q2的关系为

A．Q1Q2 C．Q1=Q2 15．某氮的氧化物和灼热的铁发生如下反应：

4NxOy＋3yFe＝yFe3O4＋2x N2

在一个特定的实验中，2.0 mol该氧化物与500.0 g过量的红热的铁反应，生成1.0 mol N2和1.0 mol Fe3O4．该氧化物的化学式为

A．NO B．NO2 C．N2O D．N2O4

－

16．在怛容条件下，反应：2SO2 ( g ) + O2 ( g ) 2SO3( g ) ；△H =－QkJ·mol1在上述条件下分别充入的气

体和反应放出的热量 ( Q>0 )如下表所列： －容 器 Q(kJ·mol1) SO2 (mol) O2(mol) N2(mol) 甲 2 1 0 Q1 乙 1 0.5 0 Q2 丙 1 0.5 1 Q3 D．无法确定

2＋

2＋

2＋

2＋

2＋

2＋

2＋

3＋

2＋

3＋

2-－

3＋

2＋

2＋

3＋

2＋

2＋

根据以上数据，下列叙述正确的是

A．在上述条件下反应生成 lmolSO3 固体放热 Q/2 kJ B．2Q1 <2Q2=Q1第Ⅱ卷 （共60分）

二、填空题（共42分）

17、（12分） 把煤作为燃料可以通过下列两种途径： 途径I：C(s)O2(g)点燃CO2(g);HQ1kJ

途径II：先制水煤气：

C(s)H2O(g) CO(g)H2(g);HQ2kJ

2再燃烧水煤气：CO(g)1Q2(g)点燃CO2(g);HQ3kJ H2(g)1Q2(g)点燃H2O(g);HQ4kJ

2 试回答下列问题：

（1）判断两种途径放热：途径I放出的热量___________（填“大于”、“等于”、“小于”）途径II放出的热量。 （2）Q1、Q2、Q3、Q4的数学关系式是_____________________________

（3）由于制取水煤气反应里，反应物所具有的总能量______________生成物所具有的总能量，那么在化学反

应时，反应物应需要______________能量才能转化为生成物，因此其反应条件为_____________ （4）简述煤通过途径II作为燃料的意义。

_______________________________________________________________________ ____________________________________________________________________ 18．（6分）一种澄清透明的溶液中可能含有下列离子：K+、Fe3+、Ba2+、Al3+、NH4+、Cl、NO3、HCO3、SO42

－

－

－

－

现做以下实验：

（1）将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸呈红色

（2）取少量溶液，加入用稀酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀 （3）将（2）中的沉淀过滤。由滤液中加入银溶液，产生白色沉淀

（4）另取溶液，逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，只观察到有棕色沉淀生成，且沉淀量不减少。由此可以推断： 溶液中肯定存在的离子有： 。 溶液中肯定不存在的离子有： 。 溶液中还不可能确定是否存在的离子有： 。

19．（12分）（1）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，写出发生反应的离子方程式：

________________________________________．在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，写出此步反应的离子方程式：___________________________．

（2）向Ba(OH)2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀为止，写出反应的离子方程式： _______________________________________

在以上溶液中，继续滴加NaHSO4溶液，写出此步反应的离子方程式：

_______________________________________ （3）向Ba(OH)2溶液中，逐滴加入明矾溶液至溶液中Ba2+恰好完全沉淀，其反应的离子方程式为 _______________________________________

在上述溶液中，继续滴加明矾溶液，请写出此步反应的离子方程式：_________________ 20．（12分）工业上从4J29合金（铁钴镍合金）废料中提取钴和镍，一般先用硫酸溶解合金使成为Fe、Co、Ni，再把Fe氧化为Fe，从而使Fe转化为某种沉淀析出，达到与Ni、Co分离的目的．生产上要使Fe

＋

3＋

2＋

2＋

2＋

2＋

3＋

3＋

2＋

2＋

2

2＋

2＋

氧化为Fe，而不使Co、Ni氧化的试剂是NaClO或NaClO3（均含少量H2SO4）溶液，反应的部分化学方程式

如下（A为还原剂，方程式未配平）：



2＋

请完成以上化学方程式，并回答实际生产上采用NaClO3来氧化Fe比较合算的理由 NaClO3还能与盐酸反应生成ClO2和Cl2，写出反应的离子方程式：

三、实验题（本题有2小题，共18分）

21．（6分）某溶液可能存在NH4+、SO42-、K+离子，请根据下列实验事实回答：

(1)与NaOH溶液共热，放出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，则溶液中一定含有 _____离子。 (2)用铂丝蘸少许溶液在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，则溶液中一定含有 ___ 离子。 (3)若往溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3，没有沉淀生成，则溶液中一定不含 离子 22．（12分）某化学兴趣小组在学习了卤素以后，做了下列实验：

实验Ⅰ：向2 mL 0.1 mol/L滴有淀粉溶液的KI溶液中加入2滴饱和氯水。 实验Ⅱ：向2 mL 0.1 mol/L滴有淀粉溶液的KI溶液中加入2mL相同的饱和氯水。

实验结果：实验Ⅰ的现象非常明显，溶液很快变为蓝色，而实验Ⅱ中溶液却没有出现蓝色。对此，四位同学分别发表了自己的观点和猜想。

甲同学认为：实验Ⅰ中生成了碘，而实验Ⅱ中则没有碘生成，所以实验现象不同； 乙同学认为：实验中所用的氯水放置的时间太长，已经变质，所以实验现象不同； 丙同学认为：实验Ⅱ中所用氯水太多,过量的氯水将淀粉反应了,所以溶液没有出现蓝色； 丁同学认为：化学反应的条件和药品的用量都会影响反应的发生，所以导致实验现象不同。 请你参与他们的讨论，解决下列问题：

（1）根据已有的知识，你认为四位同学的观点中，明显不合理的是______。对上述实验中的不同现象，你的

猜想是________________________________

（2）写出实验Ⅰ中发生置换反应的离子方程式_____________________________

（3）实验是解决问题的重要手段。如果要判断乙同学的观点是否正确，可以通过________实验来进行确认。

如果要判断丙同学的猜想是否合理，你认为继续进行的实验操作是_________________________________ （4）丁同学的观点存在于我们学过的化学知识中，请你用二个化学方程式表示不同的反应条件对相同物质之间反应的不同影响：________________________________

班次 2006

年下学期高三化学第一轮复习测试题答卷

姓名 （2006年8月1日）

班次 姓名 学号

一、（16×3分=48分）

题号 选项 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 二、

17.（1） （2） （3） （4） 18. 19.（1） （2） （3）

20.① ② 三、

21.（1） （2） （3） 22.（1） （2） （3） （4）