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2012—2013学年度上学期期中考试
高二化学试题【新课标】
第I卷（共计50分）
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个正确答案） 1．下列有关说法，正确的是 ．．
A．电解质溶于水一定放出热量
B．在一个确定的化学反应中，反应物总能量总是高于生成物总能量 C．可逆反应在加热时正逆反应速率都增大
D．在25℃时，0．01mol/L的氢氧化钠溶液中，水电离的c（H+）与水电离的c（OH）的积为10-14
－
2．关于强、弱电解质的叙述不正确的是
A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡
B．强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱 C．同一弱电解质同浓度的溶液，温度不同时，导电能力不同 D．强电解质在固态或液态时，可能不导电
A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量
B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量 D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ热量 则下列热化学方程式中正确的是
A．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） △H=-0kJ·mol-1 B．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） △H=+0kJ·mol-1 C．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） △H=-0kJ·mol-1 D．1/2CH4（g）+O2（g）= 1/2CO2（g）+H2O（l） △H=-0kJ·mol-1 甲：10mL 0．01mol·L-1 FeCl3溶液 和10 mL 0．01 mol·L-1 KSCN溶液 乙：5mL水10mL 0．01mol·L-1 FeCl3溶液 5mL 0．01mol·L-1 KSCN溶液 丙：10mL 0．1mol·L-1 FeCl3溶液 和10mL 0．1mol·L-1 KSCN溶液 观察这三支试管的颜色，其中颜色最浅的是 A．甲试管
B．乙试管
C．丙试管 C．都不变 B．加入氯化钠溶液 D．增大锌的用量
－
3．已知：H2（g）＋F2（g）== 2HF（g） △H=－270kJ/mol，下列说法正确的是
4．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0．5molCH4完全燃烧生成CO2气体和液体H2O时，放出445kJ热量，
5．有三支试管，分别加入下列物质后
D．无法判断 D．都减小
6．将常温下pH=12的氢氧化钠溶液与pH=2的硫酸溶液分别加热，溶液PH的变化是 A．前者减少后者不变 B．前者减小后者增大 7．下列不能减慢锌与稀盐酸的反应速率的措施是 ．．
A．降低温度 C．加入少量CH3COONa固体
8．液氨与水相似，存在着微弱的电离：2NH3
A．此温度下，液氨的离子积等于1×10-30
NH4+＋NH2。－50℃时，两种离子的平衡浓度均为1×10-15mol/L，
下列有关液氨的离子积及其电离平衡的叙述中错误的是 B．在液氨中放人NaNH2，则液氨的离子积数值将增大
C．此温度下，在液氨中加人NaNH2，则液氨中c（NH4+）<1×10-15mol/L D．在液氨中加入NH4Cl，则液氨中c（NH4+）将大于c（NH2-）
后测得
9．在一定条件下，将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应，平衡
1
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X、Y的转化率与起始时两物质的物质的量之比
A．2X＋Y
3Z B．3X＋2Y
nXnY的关系如图所示，则X，Y的反应方程式可表示为
2Z C．X＋3YZ D．3X＋Y2Z
10．下列说法正确的是
A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的 B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变 C．自发反应在任何条件下都能实现 D．自发反应在恰当条件下才能实现
二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个正确答案）
11．以NA代表阿伏加德罗常数，则下列关于热化学方程式：2C2H2（g）+5O2（g）====4CO2（g）+2H2O（1） △H=
－2600kJ·mol
－1
的说法，正确的是
A．有10NA个电子转移时，该反应吸收1300kJ的能量 B．有NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量 C．有4NA个碳氧共同电子对生成时，放出1300kJ的能量 D．有8NA个碳氧共同电子对生成时，放出1300kJ的能量 ①X、Y、Z的物质的量之比为1: 2: 2 ②X、Y、Z的浓度不再发生变化 ③容器中的压强不再发生变化
④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol X A．①②
B．①④
C．②③
D．③④
12．一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X（气）+2Y（气） 2Z（气）一定达到化学平衡状态的是
13．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是
A．溴水中有下列平衡Br2 + H2O B．对2HI（g） C．反应CO + NO2
HBr + HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
H2（g） + I2（g） ，平衡体系增大压强可使颜色变深
CO2 + NO（正反应为放热反应）,升高温度可使平衡向逆反应方向移动
D．合成NH3反应为放热反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温度的措施
－－
14．25℃时，由水电离出的氢离子浓度c（H+） = 1×1014mol·L1的溶液中，一定不能大量共存的离子组是 ．．
A．Cl、AlO2、Na+、K+ B．Fe3+、K+、NO3、MnO4
－
－
－
－
C．Fe2+、Ba2+、NO3、Cl D．SO42、Cl、Na+、K+
－
－
－
－
15．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝
确的是
A．该反应是焓变为负值 B．增大压强，H2浓度一定增大
c(CO)c(H2O)。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正
c(CO2)c(H2)C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
催化剂
D．该反应化学方程式为CO＋H2O CO2＋H2
高温 16．下列液体混合后，常温下溶液一定呈碱性的是
A．pH=12的氢氧化钠溶液与pH=2的某酸溶液等体积混合 B．pH=6的盐酸溶液1mL与999mL水混合 C．pH=2的盐酸与0．01mol/L的氨水等体积混合
D．1×10-3mol/L的盐酸和6×10-4mol/L的Ba（OH）2溶液各取10mL,混合后再稀释100倍
（I）A、B的起始浓度均为2mol/L；（II）C、D的起始浓度分别为2mol/L和6mol/L。关于上述平衡状态的说法中正确的是
2
17．在温度和容积不变的情况下，分别从两个途径使反应：2A（g）+2B（g） C（g）+3D（g）达到平衡状态。
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A．（I）、（II）体系中A气体物质的量分数（II）大于（I） B．（I）、（II）体系中各气体物质的量分数相同 C．（I）、（II）体系中A的反应速率相等 D．（I）、（II）体系中混合气体的密度相等
反应过程所需时间的关系曲线。下列有关叙述中一定正确的
A．若条件为催化剂，则a表示有催化剂，b表示没有催化剂 B．只控制温度，则a比b的温度高，且△H>0 C．只控制压强，则a比b的压强大，n>2
D．由图象可以作出判断，反应一定从正反应方向开始
2Y（g）+E（g）△H>0达到平衡时，要使正反应速率降低，A的
B．减压 D．降温
、
18．右图表示可逆反应A（s）+B（g） nC（g）；△H=QKJ/mol，在不同条件下反应混合物中C的百分含量和
19．反应2A（g）
A．加压
浓度增大，应采取的措施是
C．减小E的浓度
20．已知H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH（1）的燃烧热分别是-285．8kJ·mol-1-1411．0kJ·mol-1和-1366．8kJ·mol-1,
则由C2H4（g）和H2O（l）反应生成C2H5OH（l）的△H为
A．-44．2kJ·mol-1 C．-330kJ·mol-1
B．+44．2kJ·mol-1 D．+330kJ·mol-1
第II卷（共5个小题，共计50分）
21．（10分）
t℃时，将2mol A和1mol B通入体积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应，A（g）+2B（g） xC（g），2分钟后反应达到平衡状态 ，剩余了0．6molB，并测得C的浓度是0．3mol/L。 请填写下列空白：
（1）从反应开始至平衡状态，A的平均反应速率为 。 （2）x=
（3）若向容器中通入少量氦气，化学平衡（填字母） 。 A．向正反应方向移动 C．不移动
（4）若向原平衡混合物的容器中再充入2mol A和1mol B，在t℃下达到新的平衡，此时B的物质的量为：n（B）= mol。
（5）如果上述反应在相同温度和容器中进行，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，则起始加入三种物质的物质的量n（A）、n（B）、n（C）之间应该满足的关系式为 。 22．（10分）
有人曾建议用AG表示溶液的酸碱度，AG的定义为AG=1g[C（H+）/C（OH）]。
－
B．向逆反应方向移动
据此回答：
（1）在25 ℃时，水的离子积＝____________，若溶液呈中性，PH=_____,AG=_______, 若溶液呈酸性，则PH__________,AG_____________．
（2）在25 ℃时，PH=13的溶液AG=__________，AG=14的溶液PH=__________
（3） 在25 ℃时, 某盐酸的PH= a、AG=a’,某氢氧化钠溶液的PH=b、AG=b’,等体积的两溶液混合恰好完全反应，则两溶液的PH关系是a+b=_________，AG值关系是a’+b’=_____________． （4）在25 ℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG=___________pH 23．（12分）
下图表示不同温度（T）和压强（P）对可逆反应 2M（g）+N（g） 2L（g）影响情况，已知P2>P1，回答： （1）图中纵轴表示的意义可能是 ①一定条件下M的转化率 ②混合气体中M的体积百分含量
3
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③混合气体中L的体积百分含量 ④混合气体中的平均相对分子质量 ⑤混合气体中的密度
（2）由上判断该反应的△H _______（>、<、=）0
（3）恒压（1．01×105Pa）下，将2molM与a molN的混合气体通入一个容积可变的密闭容器中，发生反应。 ①T1℃下反应达平衡时，测得容器内L、N的物质的量分别为1．3mol、3mol，则a = ；平衡时M的转化率为
②T2℃下反应达平衡时，混合气体的物质的量共为4．8mol。T1与T2的关系是 （选填序号）。
A．T1 > T2 Y．T1 < T2
C．T1 = T2
（4）体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有2molM与1 molN，在相同温度下发生反应并达到平衡。在这一过程中，甲容器保持体积不变化，乙容器保持压强不变，则达到平衡需要的时间甲________（>、<、=）乙 24．（12分）
向一定体积的密闭容器中加入2molA、0．6molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图I所示，其中t0~t1阶段cB未画出。图Ⅱ为t2时刻后改变反应条件，化学反应速率随时间
变化的情况，四个阶段改变的条件均不相同，每个阶段只改变浓度、温度、压强、催化剂中的一个条件，其中．．．．
t3~t4阶段为使用催化剂。
请回答下列问题： （1）若t1（2）t415min，则t0~t1阶段以C物质的浓度变化表示的反应速率为_________；
~t5阶段改变的条件为___________，B的起始物质的量浓度为______________。各阶段平衡时对应的
t1~t2 K1 t2~t3 t3~t4 t4~t5 t5~t6 平衡常数如下表所示：
K2 K3 K4 K5 则K1，K1、K2、K3、K4、K5之间的关系为_____________________（用_______（保留两位小数）
“>”、“<”或“=”连接）； （3） t5~t6阶段保持容器内温度不变，若A的物质的量共变化了0．01mol，而此过程中容器与外界的热交
换总量为akJ，写出此温度下该反应的热化学方程式___________________； 25．（6分）计算：
（1）pH=13的氢氧化钠与pH=10的氢氧化钡溶液按体积比11：100混合后，pH＝_____________ （2）在一定条件下，CH4 和CO的燃烧的热化学方程式分别为： CH4（g）＋ 2O2（g ）＝2H2O（l）＋ CO2（g） △H＝－0 kJ/mol
4
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2CO（g）＋ O2（g ）＝2CO2（g） △H＝－566 kJ/mol
一定量的CH4和CO的混合气体完全燃烧时，放出的热量为262．9kJ，生成的CO2用过量的饱和石灰水完全吸收，可得到50 g白色沉淀。混合气体中CH4 和CO的体积比为___________。
（3）NH3加热分解为N2，在相同条件下，测得分解后混合气体密度为分解前的2/3，则氨的分解率为____________ 参
1－5CBCCB 6－10 ADBDD 11－15DCBCB 16－20 DBDDA 21．（10分）
（1）0．05mol/（L·min） （2）3 （3）C （4）1．2
（5）[3n（A）+n（C）]：3n（Y）+2n（C）=2：1 22．（10分） （1）1×10
－14
7 0 <7 >0
（2）-12 0 （3）14 0 （4）14－2pH 23．（12分） （1）② （2）<
（3）①a = 3．65 65% ② A （4）> 24．（12分） （1）0.02molL1min1
－
－
（2）减小压强； 0．5mol·L1；0．84；K1=K2=K3=K45