c(HCOOH)c(HCOO-）c(H)－
D．H2CO3溶液和NaCN溶液反应的离子方程式为H2CO3+ 2CN＝2HCN +CO3 14．在一定条件下，密闭容器中进行反应CH4(g)+H2O(g)含量随温度和压强的变化如图所示。下列说法正确的是
A．p1>p2 B．ΔH<0
C．加入催化剂可以提高甲烷的转化率
D．恒温下，缩小容器体积，平衡后CH4浓度减小
15．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应，2A(g)+B(g)
xC(g)+2D(g)，经4min后达平衡，
－
2－
B．其他条件不变时，探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验③和实验④
C．选择实验①和实验③，测定混合液变浑浊的时间，可探究硫酸浓度对化学反应速率的影响 D．选择实验④和实验⑤，可探究Na2S2O3 的浓度对反应速率的影响，则V1=10mL 18．室温下，将0.1000 mol·L下列说法正确的是
A．b点处的溶液中c(Cl)>c(M)>c(OH)>c(H) B．室温下，MOH的电离平衡常数Kb为1×105 C．c点处的溶液中c(M)＝c(Cl)＝c(H)＝c(OH)
D．d点处的溶液中c(MOH)+c(H)＝c(OH)
＋
－
＋
－
＋
－－
－
＋
－
＋
－1
CO(g)+3H2(g) ，测得CH4的体积百分
盐酸滴入20.00 mL未知浓度的某一
元碱MOH溶液中，溶液pH随加入盐酸体积变化曲线如右图所示，
测得D的浓度为1.0 mol·L1，c(A):c(B)＝2:3，以C表示的平均速率v(C)＝0.125 mol·L1·min1，下列说法不正确的是
A．反应速率v(A)＝0.25 mol·L－1·min－1 B．B．该反应方程式中，x＝1 C．4 min时，B的物质的量为2 mol
1D．该反应的平衡常数K＝
3－
－
第Ⅱ卷（非选择题 共58分）
二、填空题（本题共有6小题，共58分） 19．(9分)
(1)S8分子可形成单斜硫和斜方硫，转化过程如下：
S(s，单斜)
则S(单斜)、S(斜方)相比，较稳定的是______(填“S(单斜)”或“S(斜方)”)。 (2)下表中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量(即键能，单位为kJ·mol1)
－
16．含有某些含氧酸根杂质的粗KOH溶液可用电解法提纯，其工作原理如图所示。 下列有关说法正确是
A．装置右侧发生的电极反应式为： 4OH－4e＝2H2O+O2↑
化学反应原理质量监测试卷
－
－
S(s，斜方) ΔH＝－0.398kJ·mol1
－
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化学键 键能 H—H 436 －
H—Cl 431 －
(2)图②是碱性电解质的氢氧燃料电池，B极通入的气体为________， A极发生的电极反应式。
(3) 电解法可以提纯粗镓，具体原理如图③所示： ①粗镓与电源 极相连（填“正”或“负”）。
②镓在阳极溶解生成的Ga3+与NaOH溶液反应生成GaO2，GaO2在阴极放电的电极反应式 。 (4) 由下列物质冶炼相应金属，须采用电解法的是________(选填字母序号)。 a．NaCl b．Fe2O3 c．Cu2S d．Al2O3 21．(9分)
－1
－
－
热化学方程式：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH＝－183 kJ·mol1，则Cl2的键能为 kJ·mol1。 (3)标准状况下，6.72LC2H2(g)在O2(g)中完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出3.7kJ热量，请写出表示C2H2燃烧热的热化学方程式： 。 (4)已知：C(石墨)+ O2(g) ＝ CO2(g) ΔH1＝－a kJ·mol1
H2(g)+1/2O2(g)＝ H2O(l) ΔH2＝－b kJ·mol1 CH4(g) + 2O2(g)＝ CO2(g)+ 2H2O(l) ΔH3＝－c kJ·mol1
计算C(石墨)与H2(g)反应生成1 mol CH4(g)的ΔH为__ __kJ·mol(5)由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化 如图所示。则反应过程中，每生成2mol N2理论上 放出的热量为 。 20．(10分)
电化学原理在能量转换、金属冶炼等方面应用广泛。
(1)图①是碱性锌锰电池，在负极发生反应的物质是__________（填“Zn”或“MnO2”）， 正极发生_________反应（填“氧化”或“还原”）。
化学反应原理质量监测试卷
－－
－
(用含a，b，c的式子表示)。 二甲醚(CH3OCH3)，是一种易燃气体。主要作为甲基化试剂和各类气雾推进剂，在制药、染料、农药工业中有许多独特的用途。其制备方法之一可由H2和CO合成：
2CO(g)+4H2(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH<0
(1)该反应的ΔS_____0(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(2)在恒温恒容容器中，不能判断该反应达到化学平衡状态的依据是(选填字母序号)。
a．二甲醚和水蒸气的体积比等于1︰1 b．容器中压强保持不变
c．v正（H2）＝4v逆（CH3OCH3） d．容器中一氧化碳的物质的量不再改变
(3)在密闭容器中，反应达到平衡后下列措施能加快反应速率并提高CO转化率的是(选填字母序号)。
a．将H2O(g)从体系中分离出来 b．缩小容器体积，使体系压强增大 c．加入合适的催化剂 d．升高体系温度
(4)T℃时，在2L密闭容器中，充入4molCO和8molH2发生反应，测得H2的物质的量随时间变化如图中状态Ⅰ(图中实线)所示：
①T℃时，在状态Ⅰ的条件下，反应达到C点时体系处于平衡状态，以H2 表示该反应的平均速率v(H2)=， CO的转化率是，反应的平衡常数KⅠ= 。
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②若仅改变某一条件，测得H2物质的量随时间变化如图状态Ⅱ所示，则 KⅠ KⅡ(填“＞”、“＜”或“＝”)。
③若仅改变某一条件时，测得H2的物质的量随时间变化如图状态Ⅲ所示，则改变的条件可能是 。 22．(12分)
常温下，某水溶液M中存在的粒子有Na、A2、HA、H、OH、H2O和H2A。根据题意回答下列问题：
(1)H2A为酸（填“强”或“弱”），往H2A溶液中加水会使 的小”或“不变”)。
(2)若M是由一种溶质组成的溶液，则M的溶质可以是Na2A或________。 ①Na2A的水溶液pH________(填“＜”、“＞”或“＝”)7，
原因是：______________________________（用离子方程式表示） ②往Na2A溶液中加入 可抑制其水解 (选填字母序号)。 a．氯化铵固体 b． KOH固体 c． 水 d． 升高温度 ③已知Ksp(CuA)＝1.3×10
2＋
－36
＋
－
－
＋
－
己知：①2H2SO4 + MnO2 +2FeSO4＝ MnSO4 + Fe2(SO4)3 + 2H2O
②部分氢氧化物的Ksp(近似值)如下表(25℃) 物质 Ksp Mn(OH)2 10－13Fe(OH)2 10－17Fe(OH)3 10－38 根据上图流程及有关数据回答下列问题。
值________(填“增大”、“减
(1)锰粉酸溶时，过量FeSO4所起的作用为 。
(2)往滤液1中先加入H2O2的目的是氧化Fe2+，该反应的离子方程式为 ， 后加入氨水的目的是调节pH除去杂质离子，使滤液中的杂质离子沉淀完全(残留在溶液中的离子浓度≤l0
－5mol·L1)，常温下测得溶液中
－
c(Mn2)＝0.1mol·L1，则需调节溶液的pH范围为 。
＋－
(3)沉锰工序中，加入氨水的目的是（从化学平衡移动的角度解释），
沉锰工序中判断沉淀已经洗涤干净的实验操作是________________________________。 (4)沉锰后废液中的主要成份为 。
－
，往20mL 1 mol·L1Na2A溶液中加入10 mL 1 mol·L1 CuCl2溶液，混合后
－1
－
24．(8分)化学兴趣小组用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题： ①称量1.0g样品溶于水，配成250mL溶液；
溶液中的Cu浓度为________mol·L。（忽略A的水解）
(3) 若溶液M由10 mL 1.00 mol·L1 H2A溶液与10 mL 1.00 mol·L1 NaOH溶液混合而成，下列关于溶液M的说法正确的是(选填字母序号)。 a．c(A2)+c(HA) +c(H2A)＝1 mol·L
＋
－
－
－1 －
－
－
2－
②用碱式滴定管准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，滴加2～3滴酚酞溶液； ③用0.1000mol·L
－1
的标准盐酸滴定并重复三次，每次实验数据记录如下：
所消耗盐酸标准溶液的体积/mL
＋
－
) ＞c(A2) －
－
b．若溶液显酸性，则c(Na)＞c(HA) ＞c(H
＋
＋
－
＞c(OH)
－
滴定次数 待测液体积/mL 滴定前 滴定后 21.40 22.60 23.20 c．离子浓度关系：c(Na)+c(H)＝c(OH)+c(HA)+c(A2) d．25 ℃时，加水稀释后，n(H)与n(OH)的乘积变大 (4)浓度均为0.1 mol ·L1的Na2A、NaHA混合溶液中：
2 ＝ 。 c(Na)c(A2-）c(HA-）c(H2A)
3 25.00 25.00 －
＋
－
1 25.00 1.50 2.50 0.60 (1)称量时，样品应放在________称量(选填字母序号)。
a．小烧杯中 b．洁净纸片上 c．托盘上 (2)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为________mL。 (3)判断滴定终点到达时的现象为_______________________________。 (4)若出现下列情况，测定结果偏高的是________(选填字母序号)。
a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶 b．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出
23．(10分)回收的废旧锌锰干电池经过处理后可得到锰粉(含MnO2、Mn(OH)2、Fe和炭粉等)， 由锰粉为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰(MnCO3)的工艺流程如下：
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c．滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外 d．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 通过计算可知该烧碱样品的纯度为________。(杂质不与酸反应）。 化学反应原理质量监测试卷
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