L L
化选
学择
试题
题
可能用到的相对原子质量：H1 C 12 N 14 O16 Na23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5
K 39 Cr 52 Mn 55 Fe 56 I 127 单项选择题:本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. “保护环境”是我国的基本国策。下列做法不应该提倡的是 踿踿踿踿 A. 采取低碳、节俭的生活方式 B.按照规定对生活废弃物进行分类放置
C.深人农村和社区宣传环保知识 D.经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等 2. 下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是
质子数为17、中子数为20的氯原子：17Cl
N\\ \\ \\ -B. 氯离子（Cl)的结构示意M7J2 8 7 图：
C. 氯分子的电子式：：qi:g: D. 氯乙烯分子的结构简H,C—CH,C1 3. 下列说法正确的是 A. 分子式为C2Hf,O的有机化合物性质相同 B. 相同条件下,等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b放出更多热能
A.
高温 + H 咖寅燃烧途径 a: C J寅 CO CO+ HO
途径: C燃烧:
C. 在氧化还原反应中，还原剂失去电子的总数等于氧化剂得到电子的总数 D. 通过化学变化可以直接将水转变为汽油
4. 在C〇2中,Mg燃烧生成MgO和C。下列说法正确的是 A. 元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体
一 50 —
b
>C〇
H2O O2
B. Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r(Mg)>r(Mg) C. 在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性 D. 该反应中化学能全部转化为热能
5. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现
2+
的
非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半 导体材料。下列叙述正确的是 A. 原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、Z B. 原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、X C. 元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、X D. 简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W 6. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
++--人.使酚酞变红色的溶液中：〜&、人13、3〇2、〇
B. ,+、=1x10mol.L 的溶液中：NH+、Ca、Cl、NOc(H )
2++-2-C•与Al反应能放出^的溶液中：Fe、K、NO、SO4
K
-13
-1
2+--
D. 水电离的溶液中：K+、Na+、A10;、
2-C03
7. 下列实验操作正确的是 A. 用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在水湿润的pH试纸上，测定 该溶液的pH B. 中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗2 ~3次
装置甲 装置乙
C. 用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相 D. 用装置乙加热分解NaHCO3固体
8. 在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的
是
粗硅高寅SiCl4高寅Si
同温同温
盐酸 由解
B. Mg(OH)2 寅 MgCl2(aq)寅 Mg C. Fe2O3 盐酸> FeCl3(aq)蒸寅无水 FeCl3
NH3-H2O 蔗糖
D. -------------------------------- AgNO3(aq) 寅[Ag(NH3)2]〇H(aqKA> Ag 9•下列指定反应的离子方程式正确的是
+--A. 氯气溶于水：Cl2 + H2 O == 2H + Cl + ClO
2----B. Na2CO3 溶液中 CO3的水解：C〇2+ H2O — HCO+ OH
--+
C•酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2 ： IO+ I+ 6H— I2+ 3H2〇
-2+-D. NaHCO3溶液中加足量 Ba(OH)2溶液：HCO+ Ba+ OH— BaCO3 引 + H2O
电极A 电极B 1. —种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是
11A•反应CH4+ H20彳隹：齐 3H2 + C0,每消耗1 mol CH4转移12 mol电子 B. 电极A上H2参与的电极反应为：
--H2+ 2OH- 2e== 2H2O
-C. 电池工作时，C〇2向电极B移动 D. 电极B上发生的电极反应为：
--O2+ 2CO2+ 4e== 2C〇2
不定项选择题:本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每
小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个
选项，多选•时•，踿踿踿得0分;若正确括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且
A.
一 51 —
C.钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保防止其腐蚀 D. —定条件下反应N2+ 3H2俊扛 12.2NH3达到平衡时，3v正（H2)=2v逆（NH3)
已烷雌酚的一种合成路线如下：
Y(已烷雌酚）
下列叙述正确的是 A. 在NaOH水溶液中加热，化合物X可发生消去反应 B. 在一定条件下，化合物Y可与HCHO发生缩聚反应 C. 用FeCl3溶液可鉴别化合物X和Y
D.化合物Y中不含有手性碳原子 13.下列设计的实验方案能达到实验目的的是
-1-1
A•制备Al(OH)3悬浊液：向1 mol.LAlCl3溶液中加过量的6 mol.LNaOH溶液 A. 提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加人适量饱和Na2C〇3溶
液，振荡后静置分液，并除去有机相的水
2
B. 检验溶液中是否含有Fe+:取少量待检验溶液，向其中加人少量新制氯水，再滴加KSCN 溶液，观察实验现象 C. 探究催化剂对H2O2分解速率的影响:在相同条件下，向一支试管中加人2 mL 5%H2O2和
1 mL H2O,向另一支试管中加人2 mL 5%H2O2和1 mL FeCl3溶液，观察并比较实验现象
14. 室温下，向下列溶液中通人相应的气体至溶液pH = 7(通人气体对溶液体积的影响可忽
略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是
-1-2-A. 向 0. 10 mol.LNH4HCO3 溶液中通 CO2: c(NH+) = c(HCO)+ c(CO3) -1-B. 向 0.10 mol.L-1NaHSO3 溶液中通 NH3: c( Na+) >c( NH+) >c( SO2) 2--C. 向 0. 10 mol.LNa2SO3 溶液中通 SO2: c(Na+)=2[c(SO3)+ c(HSO)+ c(H2SO3)] -1-D. 向 0. 10 mol.LCH3COONa 溶液中通 HCl: c Na+ ) >c CH3COOH) = c Cl)
15. 在体积均为1.0 L的两恒容密闭容器中加人足量的相同的碳粉，再分别加人0. 1 mol CO2
和0. 2 md C02，在不同温度下反应C02(g) + C( 2CO( g)达到平衡，平衡时(：02的物 质的量浓度c(co2)随温度的变化如图所示（图中I、n、m 点均处于曲线上）。下列说法正确的是
A. 反应 CO2( g) + C(s) — 2CO(g)的 AS>0、驻H<0 B.体系的总压强P总：P总（状态n) >2P总（状态i)
C.体系中c(CO) : c(CO,状态域）<2c(CO,状态n) D.逆反应速率v逆：v逆（状态i)>、（状态m) 16. (12分）以磷石膏（主要成分CaSO4,杂质SiO2、Al2O3等）为原料可制备轻质CaCO3。
(((磷石膏
粉_ 氨水浆料~
滤液
-
—轻质CaC03
(1) 匀速向浆料中通人CO2,浆料清液的pH和c(SO4) 随时间变化见右图。清液pH>11时CaSO4转化的离 子方程式为银；能提高其转化速率的措施有
▲(填序号）。
A. 搅拌浆料 B.加热浆料至100益
C.增大氨水浓度 D.减小〔。:通人速率
(2) 当清液pH接近6. 5时，过滤并洗涤固体。滤液中物 质的量浓度最大的两种阴离子为 ▲和银 (填化学式）；检验洗涤是否完全的方法是▲。
一 52 —
(3)在敞口容器中，用NH4Cl溶液浸取高温煅烧的固体，随着浸取液温度上升，溶液中c(Ca)增
大的原因是银。
17. (15分^^)化合物F是一种抗心肌缺血药物的中间体，可以通过以下方法合成： CH2O-^^ Q^CH20^J^CH2C1 C14H14O2 sociCHO 2
c
NaCN
2+
Q]r-Qir 哪CH2CN
1) CH3I, K2CO3 2) LiAlH4 \"
J1) NaO
H
2) HC1 ~~*
CH2CH2OH
\\ //(^CH
2O
CH2COOH
〈^CH2O \\_/J
\\JT ^(1) 化合物A中的含氧官能团为 (填官能团名称）( 和
(2) 化合物B的结构简式为银 ;由C—D的反应类型是
(3) 写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式银。
I .分子中含有2个苯环 n.分子中含有3种不同化学萍摄西\"氢
(4) 已知：RCH2CN \" RCH2CH2NH2，请写出以
为原料制备化合物X(结构简式见右图）的 合成路线流程图（无机试剂可任选）。合成路线流程图示例如下： 02 CH3CH2OH 化合物X CH3COOCH2CH3 18. ( 12分)软锰矿（主要成分Mn02，杂质金属元素Fe、Al、Mg等）的水悬浊液与烟气中302反 应可制备MnSO4H2O,反应的化学方程式为：MnO2+ SO2— MnSO4 (1) 质量为17. 40 g纯净Mn〇2最多能氧化银L (标准状况）SO2。 -(2) 已知:Ksp[Al(OH)3] =1x1033，Ksp[Fe(OH)3] =3x10-39，pH = 7. 1 时 Mn(OH)2开始沉 +-1淀。室温下，除去MnSO4溶液中的Fe3 、Al3(使其浓度均小于1x10-6mol • L)，需调节 溶液pH范围为 (3)右图可以看出，从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶 100 MnSOf^O晶体，需控制的结晶温度范围为 \\ 80 (4)准确称取0. 1710 g MnSO4*H2O样品置于锥形瓶中， < 2+加人适量H3PO4和NH4NO3溶液，加热使Mn全部氧 澳 60 2+-13+4 化成Mn，用c(Fe)= 0. 0500 mol • L的标准溶40 % CH3CHO ■如，CH3COOH催化剂,A J 浓硫酸，A 液滴 20 + +2+ 定至终点(滴定过程中Mn3被还原为Mn2 )，消耗Fe 溶液20.00 mL。计算MnSO^^O样品的纯度(请给出 20 40 60 80 100 120 温度/°c 计算过程)。 19. (15分)实验室用下图所示装置制备KC1O溶液，并通过 KC1O溶液与Fe(NO3)3溶液的反应制备高效水处理剂I〈2FeO4。 已知K2FeO4具有下列性质:①可溶于水、微溶于浓KOH溶液，②在0益~ 5益、强碱性 +溶液中比较稳定，③在Fe3和Fe(OH)3催化作用下发生分解，④在酸性至弱碱性条件下， 能与水反应生成Fe(OH)3和O2。 一 53 —
(1) 装置A中1疆。04与盐酸反应生成麗^12和Cl2,其离子方程式为银，将制备的Cl2 通过装置B可除去银（填化学式）。 (2) Cl2与K0H在较高温度下反应生成KClOp在不改变K0H溶液的浓度和体积的条件 下，控制反应在0益~5益进行，实验中可采取的措施是▲、银。 (3) 制备K2Fe〇4时，KC10饱和溶液与Fe(N〇3)3饱和溶液的混合方式为银。 (4) 提纯K2Fe〇4粗产品[含有Fe(0H)3、KCl等杂质]的实验方案为:将一定量的K2Fe〇4
-1
粗产品溶于冷的3 mol*LK0H溶液中，银（实验中须使用的试剂有:饱和K0H溶 液，乙醇;除常用仪器外须使用的仪器有:砂芯漏斗，真空干燥箱）。
20. (14分）烟气（主要污染物S02、N0J经03预处理后用CaS03水悬浮液吸收，可减少烟气
中
S02、N0x的含量。03氧化烟气中S02、N0x的主要反应的热化学方程式为：
-1
N0(g)+ 03(g)== N02(g)+ 02(g) AH=-200.9 kj.mol N0(g)+ 2 02(g):
N02(g) AH =-58.2 kJ-mol-1
S00S0
2(g)+ 3(g)== 3(g)+ 〇2(g) AH =-241.6 kJ-mol-1
(1)反应 3N0(g)+ 03(g)— 3N02(g)的 AH= -1
▲ kJ.mol。
(2) 室温下，固定进人反应器的N0、S02的物质的量，
改变加人03的物质的量，反应一段时间后体系中 n(N0)、n(N02)和 n(S02)随反应前n(03)颐 n(N0) 的变化见右图。
① 当n(03)颐n(N0)>1时，反应后N02的物质的 量减少，其原因是▲。 ② 增加n(03)，03氧化S02的反应几乎不受影响，
其可能原因是银。
(3) 当用CaS03水悬浮液吸收经03预处理的烟气时，清
-液(pH约为8)中S02将N02转化为N0-，其离子方程式为银
-(4) CaS03水悬浮液中加人Na2S04」容液，达到平衡后溶液中c [用 c(S02) -(S02):
Ksp(CaS03)和Ksp(CaS04)表示];CaS03水悬浮液中加人Na2S04溶液能提高N02的吸 收速率，其主要原因是银。
21. (12分）【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作
答。 若多做，则按A小题评分。 ...................................... A. [物质结构与性质]
-下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶： ——寅 4[Cr(H20)6]3++ 3CH3C00H 2Cr202+ 3CH3CH20H + 16H++ 13H20
333
(1) Cr+基态核外电子排布式为银；配合物[Cr(H20)6]+中，与Cr+形成配位键的原子
是银（填元素符号）。 (2) CH3C00H中C原子轨道杂化类型为银；1 mol CH3C00H分子含有滓键的数目为
▲。
(3) 与^0互为等电子体的一种阳离子为银（填化学式）；^0与CH3CH20H可以任
意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为银。 B. [实验化学]
实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛（实验装置见下图，相关物质的沸点见附表）。其
实
验步骤为：
步骤1:将三颈瓶中的一定配
比的无水
AlCl3、1，2二氯乙烷和苯甲醛充分
混合后，升温至60益，缓慢滴加经浓
一 54 —
附表相关物质的沸点（101kPa) 步骤3 :经洗涤的有机相加人适量无水MgSO4 物质 沸点/物质 沸点/益 固体，放置一段时间后过滤。 益 步骤4:减压蒸馏有机相，收集相应馏分。 溴 58.8 1，2二氯乙烷 83.5 (1) 实验装置中冷凝管的主苯甲醛 179 间溴苯甲229 要作用是 醛 银，锥形瓶中的溶液应为银。 (填化学式）( (2) 步骤1所加人的物质中，有一种物质是催化剂，其化学式为银。 (3) 步骤2中用10%NaHC〇3溶液洗涤有机相，是为了除去溶于有机相的 化学试题参
选择题（共40分）
单项选择题:本题包括10小题，每小题2分，共计20分。 I. D 2. C 3.C 4.C 5. A 6. B 7. B 8. A 9. D 10. D 不定项选择题:本题包括5小题，每小题4分，共计20分。 II. C 12. BC 13. BD 14. D 15. BC
非选择题（共80分）
16. (12 分）
-2-(1) CaSO4+ 2NH3H2O + CO2 == CaCO3+ 2NH++ S〇4+ H2O 或 CaSO4+ CO3
-— CaCO3+ S〇4
A C
--(2) SO4 HCO
取少量最后一次的洗涤过滤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若不产生 白色沉淀，则表明已洗涤完全
2
(3) 浸取液温度上升，溶液中c(H+)增大，促进固体中Ca+浸出 17. (15 分） (1) 醚键、醛基
(2)
(4)
^^^：H20^^y^H2OH
CH3O^^^C^Q^OCH3 或
取代反应
(3)
一 55 —
18. (12 分) (1) 4.48 (2) 5.02+-2000 -3(4) n(Fe)= 0.0500 mo卜 L'X ~mL , =1.00伊10 mol
-1
1000 mL-L
2
n( Fe2+ ) = 1.00X10-3 mol n( Mn+ ) =
m MnS〇4*H2〇) = 1.00X10-3 molx169 g-mol-1 =0. 169 g MnS04.H2〇 样品的纯度为：X100% =98. 8%
0. 1710 g
19. (15 分）
--2
(1) 2MnO+ 16H++ 10Cl==2Mn++ 5Cl2 尹 + 8H2O HCl (2) 缓慢滴加盐酸、装置C加冰水浴 (3) 在搅拌下，将Fe( NO3) 3饱和溶液缓慢滴加到KClO饱和溶液中 (4) 用砂芯漏斗过滤,将滤液置于冰水浴中，向滤液中加人饱和KOH溶液，搅拌、静置，再
用砂芯漏斗过滤,晶体用适量乙醇洗涤2 ~3次后，在真空干燥箱中干燥。 20.(2) (14 分将) NO2氧化为更高价氮氧化物（或生成了 N2O5) ①O3
②8〇2与O3的反应速率慢
----(3) SO3+ 2NO2+ 2OH— SO4+ 2NO+ H2O (4) |^伊树）
(Xp(CaSO4)
:
CaSO3转化为CaSO4使溶液中SO
2l. (12分）【选做题】 A. [物质结构与性质]
2262633
(1) ls 2s 2p3s 3p3d(或[Ar]3d)
3223
(2) sp和 sp 7 mol(或7X6.02X10) (3) H2F+ H2O与CH3CH2OH之间可以形成氢键 B. [实验化学] (1) 冷凝回流 NaOH (2) AlCl3 (3) Br2、HCl (4) 除去有机相的水